ما لتركيب النسبي المئوى لحمض الفسفوريك H3PO4
حل اسئلة درس الصيغة الأولية والصيغة الجزئية
المادة : كيمياء ٢-١
عنوان الدرس : ( الصيغة الأولية والصيغة الجزئية )
الصيغة الأولية هي
.الصيغة الأولية، المعروفة أيضًا بالصيغة البسيطة أو الصيغة الأقل تعقيدًا، هي الصيغة التي تعرض أدنى نسبة صحيحة بين العناصر الكيميائية في المركب. مثال على ذلك هو صيغة الإيثانول، C₂H₅OH، التي يمكن تبسيطها إلى الصيغة الأولية CH₃O.
الصيغة الجزئية هي
الصيغة الجزئية هي تعبير كيميائي يوضح النسبة المئوية للذرات من كل عنصر في المركب الكيميائي، دون توضيح كيفية ترتيبها أو تواجدها في المركب. على سبيل المثال، الصيغة الجزئية للماء هي \( H_2O \)، والتي تبين أن هناك ذرتين من الهيدروجين وذرة واحدة من الأكسجين، ولكنها لا تُظهِر كيفية ارتباط هذه الذرات أو ترتيبها في الجزيء.
.
ما لتركيب النسبي المئوى لحمض الفسفوريك H3PO4
الحل هو
لحساب التركيب النسبي المئوي لحمض الفسفوريك \( H_3PO_4 \)، يجب أولاً حساب الكتلة المولية لكل عنصر في المركب، ثم نحسب النسبة المئوية لكل عنصر على النحو التالي:
1. **الكتلة المولية لكل عنصر:**
– الهيدروجين (H): 1.01 جرام/مول
– الفسفور (P): 30.97 جرام/مول
– الأكسجين (O): 16.00 جرام/مول
2. **الكتلة المولية لحمض الفسفوريك \( H_3PO_4 \):**
– \( 3 \times 1.01 + 30.97 + 4 \times 16.00 = 3.03 + 30.97 + 64 = 98.00 \) جرام/مول
3. **حساب النسبة المئوية لكل عنصر:**
– **الهيدروجين (H):**
\[
\frac{3.03}{98.00} \times 100 = 3.09\%
\]
– **الفسفور (P):**
\[
\frac{30.97}{98.00} \times 100 = 31.6\%
\]
– **الأكسجين (O):**
\[
\frac{64.00}{98.00} \times 100 = 65.3\%
\]
**التركيب النسبي المئوي لحمض الفسفوريك \( H_3PO_4 \):**
– الهيدروجين: 3.09%
– الفسفور: 31.6%
– الأكسجين: 65.3%
—
يمثل الرمز البياني الدائري التركيب النسبي المئوى لمادة صلبة زرقاء فما الصيغة الأولية لهذه المادة
الحل هو
أما بالنسبة للمادة الصلبة الزرقاء والرمز البياني الدائري، إذا كنا نتحدث عن مادة مثل كبريتات النحاس \( CuSO_4 \cdot 5H_2O \)، فإن الصيغة الأولية تعتمد على النسب المئوية للعناصر الموجودة.
ومع ذلك، بدون معرفة النسب المئوية الفعلية أو تكوين الرمز البياني الدائري المذكور، لا يمكنني تحديد الصيغة الأولية للمادة. إذا كان لديك المزيد من التفاصيل حول التركيب أو الرمز البياني، يمكنني مساعدتك بشكل أكثر دقة.
يمثل الرمز البياني الدائري التركيب النسبي المئوى لمادة صلبة زرقاء فما الصيغة الأولية لهذه المادة No
N36,84%
O63,16%
لحساب الصيغة الأولية للمادة الصلبة استنادًا إلى التركيب النسبي المئوي لكل عنصر، نقوم بالخطوات التالية:
1. **تحويل النسب المئوية إلى كتل نسبية**:
– نيتروجين (N): 36.84%
– أكسجين (O): 63.16%
2. **قسمة الكتل النسبية على الكتلة الذرية لكل عنصر**:
– الكتلة الذرية للنيتروجين (N) ≈ 14 جم/مول
– الكتلة الذرية للأكسجين (O) ≈ 16 جم/مول
– نيتروجين: \( \frac{36.84}{14} ≈ 2.63 \)
– أكسجين: \( \frac{63.16}{16} ≈ 3.95 \)
3. **إيجاد النسبة المولية**:
نقسم كل قيمة على أصغر عدد مولات تم الحصول عليه:
– نيتروجين: \( \frac{2.63}{2.63} ≈ 1 \)
– أكسجين: \( \frac{3.95}{2.63} ≈ 1.5 \)
4. **مضاعفة النسب لتحصل على أعداد صحيحة**:
– نيتروجين: \( 1 \times 2 = 2 \)
– أكسجين: \( 1.5 \times 2 = 3 \)
الصيغة الأولية للمادة الصلبة هي:
\(\text{N}_2\text{O}_3\)
