الصيغة الجزيئية لمركب يحتوي على 40 – 6.7 – 053.3 إذا كانت الكتلة المولية لهذا المركب 1 gm 180 g/mol جد الصيغة الجزيئية ؟

الصيغة الجزيئية لمركب يحتوي على 40 – 6.7 – 053.3 إذا كانت الكتلة المولية لهذا المركب 1 gm 180 g/mol جد الصيغة الجزيئية ؟

الحل هو::
الصيغة الجزيئية لمركب:يمكن حساب الصيغة الجزيئية باستخدام النسب المئوية للعناصر المعطاة والكتلة المولية.

لحساب الصيغة الجزيئية للمركب بناءً على الصيغة الجزئية والكتلة المولية، نحتاج إلى الخطوات التالية:

1. تحديد الصيغة الجزئية:

لنفترض أن الصيغة الجزئية للمركب هي \( \text{C}_x\text{H}_y\text{O}_z \)، حيث تُعطى الكتل المئوية للعناصر كما يلي:
– الكربون (C): 40%
– الهيدروجين (H): 6.7%
– الأكسجين (O): 53.3%

2. حساب عدد المولات لكل عنصر بناءً على النسب المئوية:

– الكتلة المولية للكربون (C) = 12 g/mol
– الكتلة المولية للهيدروجين (H) = 1 g/mol
– الكتلة المولية للأكسجين (O) = 16 g/mol

افترض 100 جرام من المركب، لذا تكون الكتل:
– C: 40 جرام
– H: 6.7 جرام
– O: 53.3 جرام

عدد المولات لكل عنصر:
– عدد مولات الكربون = \(\frac{40}{12} = 3.33\) مول
– عدد مولات الهيدروجين = \(\frac{6.7}{1} = 6.7\) مول
– عدد مولات الأكسجين = \(\frac{53.3}{16} = 3.33\) مول

النسب المولية للعناصر تكون تقريبًا: C : H : O = 3.33 : 6.7 : 3.33

لتبسيط النسب، نقسم كل قيمة على أقل قيمة، وهي 3.33:
– النسبة لـ C = \(\frac{3.33}{3.33} = 1\)
– النسبة لـ H = \(\frac{6.7}{3.33} \approx 2\)
– النسبة لـ O = \(\frac{3.33}{3.33} = 1\)

لذا، الصيغة الأولية هي: CH₂O.

3. حساب الصيغة الجزيئية:

الكتلة المولية للصيغة الأولية CH₂O:
– الكتلة المولية = (12) + (2 × 1) + (16) = 30 g/mol

الكتلة المولية الفعلية للمركب هي 180 g/mol.

النسبة بين الكتلة المولية الفعلية والكتلة المولية للصيغة الأولية:
\[
\text{نسبة الصيغة الجزيئية} = \frac{\text{الكتلة المولية الفعلية}}{\text{الكتلة المولية للصيغة الأولية}} = \frac{180}{30} = 6
\]

لذا، الصيغة الجزيئية هي 6 أضعاف الصيغة الأولية:
– الصيغة الجزيئية = \((CH_2O)_6 = C_6H_{12}O_6\).

الملخص:
الصيغة الجزيئية للمركب هي: C₆H₁₂O₆.