وضعت عينة من كبريتات النحاس المائية الزرقاء .CaSO4. H كتلتها 2.50 في جفنة وسخنت وبقي بعد التسخين 1.59 من كبريتات النحاس اللامانية البيضاء CuSO فما صيغة الملح المائي وما اسمه ؟ )
المادة : كيمياء ٢-١ عنوان الدرس : ( صيغ الاملاح المائية )
الملح المائي هو
الحل هو الملح المائي هو مركب كيميائي يحتوي على جزيئات الماء ضمن بنيته البلورية. يتم توجيه هذه الجزيئات بشكل منتظم داخل الشبكة البلورية للملح، مما يعني أن الماء يكون جزءًا لا يتجزأ من التركيب الكيميائي للمادة.
يُشار إلى جزيئات الماء هذه باسم “ماء التبلور”. ويُكتب عادةً التركيب الكيميائي للملح المائي مع الإشارة إلى عدد جزيئات الماء المتبلور، مثل *كبريتات النحاس المائية \(\ce{CuSO4·5H2O}\)، حيث يحتوي على خمس جزيئات ماء لكل وحدة من كبريتات النحاس
فسري مايلي
تضاف كبريتات الكالسيوم أحياناً إلى المذيبات العضوية
الحل هو
تُضاف كبريتات الكالسيوم أحيانًا إلى المذيبات العضوية لأنها تعمل كمجفف. المذيبات العضوية قد تحتوي على كميات صغيرة من الماء، مما قد يؤثر على تفاعلات كيميائية معينة أو على نقاء المذيب. كبريتات الكالسيوم تمتص الماء، مما يساعد على إزالة الرطوبة من المذيب والحفاظ على جفافه.
فسري مايلي
– يوضع كلوريد الكالسيوم في المجففات .
الحل هو
يوضع كلوريد الكالسيوم في المجففات لأنه مادة استرطابية، مما يعني أنه يمتص الرطوبة من الهواء بكفاءة عالية. عندما يتعرض كلوريد الكالسيوم للرطوبة، يتفاعل معها لتكوين محلول ملحي، مما يساعد على تقليل نسبة الرطوبة في البيئة المحيطة به. لذلك، يُستخدم في المجففات للحفاظ على البيئة جافة ومنع تراكم الرطوبة التي قد تؤدي إلى التلف أو نمو العفن.
مثال توضيحي : س ا
عينة من الملح المائي BaCh.XH2O كتلتها 5 تم تسخينها لتصبح كتلة الملح اللاماني تساوي 4.26 اكتب صيغة الملح المائي
. علما بأن الكتل المولية بـ g/mol هي ( 137.327 = Ba – 16.00 = (H=1.008 CI=35.453 H₂O 0.74 g4.26 -5- ج
١- كتلة الماء المفقودة
208.23 g/mol 70.906+137.327(2X35.453)+(1X 137.327) BaCl الكتلة المولية لـ
18..02 g/mol 2.02+16.00(2X1.008)+(1X 16.00) = H2O الكتلة المولية لـ
BaCl
4.26 g
208.23
H₂O
0.74 g
18..02
المواد الكتلة بالجرام
الكتلة المولية للعناصر
الكتلة بالجرام عدد المولات :
الكتلة المولية
توجد قيمة X بقسمة عدد مولات الماء على مولات الملح اللاماني
صيغة الملح الماني
اسم الملح المائي
الحل هو
لحل هذه المسألة، سنبدأ بحساب كمية الماء التي فقدتها العينة نتيجة التسخين، ثم نستخدم هذا الحساب لتحديد عدد جزيئات الماء (X) في صيغة الملح المائي.
### المعطيات:
– كتلة الملح المائي (BaCl₂·XH₂O) = 5.00 جم
– كتلة الملح اللامائي (BaCl₂) = 4.26 جم
– الكتل المولية:
– \( \text{Ba} = 137.327 \, \text{جم/مول} \)
– \( \text{Cl} = 35.453 \, \text{جم/مول} \)
– \( \text{H} = 1.008 \, \text{جم/مول} \)
– \( \text{O} = 16.00 \, \text{جم/مول} \)
– الكتلة المولية للماء \( \text{H}_2\text{O} \) = \( 2(1.008) + 16.00 = 18.016 \, \text{جم/مول} \)
### الخطوات:
1. **حساب كتلة الماء المفقود:**
\[
\text{كتلة الماء المفقود} = \text{كتلة الملح المائي} – \text{كتلة الملح اللامائي} = 5.00 – 4.26 = 0.74 \, \text{جم}
\]
2. **حساب عدد مولات الماء المفقود:**
\[
\text{عدد مولات الماء} = \frac{\text{كتلة الماء المفقود}}{\text{الكتلة المولية للماء}} = \frac{0.74}{18.016} \approx 0.041 \, \text{مول}
\]
3. **حساب عدد مولات الملح اللامائي (BaCl₂):**
\[
\text{الكتلة المولية للـ BaCl₂} = 137.327 + 2(35.453) = 208.233 \, \text{جم/مول}
\]
\[
\text{عدد مولات BaCl₂} = \frac{\text{كتلة BaCl₂}}{\text{الكتلة المولية للـ BaCl₂}} = \frac{4.26}{208.233} \approx 0.0204 \, \text{مول}
\]
4. **حساب نسبة X (عدد جزيئات الماء):**
\[
X = \frac{\text{عدد مولات الماء}}{\text{عدد مولات BaCl₂}} = \frac{0.041}{0.0204} \approx 2
\]
### النتيجة:
صيغة الملح المائي هي \( \text{BaCl}_2 \cdot 2\text{H}_2\text{O} \).
الملح الذي صيغته \(\text{BaCl}_2 \cdot 2\text{H}_2\text{O}\) يُسمى **كلوريد الباريوم ثنائي الهيدرات**.
مثال 14-5 : ص 88 : تحديد صيغة الملح المائي .
وضعت عينة من كبريتات النحاس المائية الزرقاء .CaSO4. H كتلتها 2.50 في جفنة وسخنت وبقي بعد التسخين 1.59 من كبريتات النحاس اللامانية البيضاء CuSO فما صيغة الملح المائي وما اسمه ؟ )
علما بأن الكتل المولية بـ
H=1.008532.065,016.00 = 63.546( و هي/mol
الحل هو
لحساب صيغة الملح المائي واسم المركب، سنقوم أولاً بتحديد نسبة الماء في العينة الأصلية.
1. **حساب كتلة الماء المفقود عند التسخين:**
كتلة العينة قبل التسخين = 2.50 جرام
كتلة العينة بعد التسخين = 1.59 جرام
كتلة الماء = 2.50 – 1.59 = 0.91 جرام
2. **حساب عدد مولات الماء المفقود:**
كتلة الماء = 0.91 جرام
الوزن الجزيئي للماء (H₂O) = 18 جرام/مول
عدد مولات الماء = 0.91 / 18 = 0.0506 مول
3. **حساب عدد مولات كبريتات النحاس اللامائية (CuSO₄):**
كتلة CuSO₄ = 1.59 جرام
الوزن الجزيئي لـ CuSO₄ = 159.5 جرام/مول
عدد مولات CuSO₄ = 1.59 / 159.5 = 0.00997 مول
4. **حساب نسبة مولات الماء إلى مولات CuSO₄:**
نسبة الماء إلى CuSO₄ = 0.0506 / 0.00997 ≈ 5
هذا يعني أن صيغة الملح المائي هي \( \text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O} \).
**اسم الملح المائي** هو **كبريتات النحاس الخماسية المائية** (Copper(II) sulfate pentahydrate).
