يتفاعل غاز الميثان مع الكبريت منتجا ثاني كبريتيد الكربون CS2، وهو سائل يستخدم غالبا في صناعة السلوفان. احسب عدد مولات CS2 الناتجة عن تفاعل mol 1.5 من S8
من سلبيات احتراق غاز البروبان C3Hs إنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون CO2، مما يزيد من تركيزه في الغلاف الجوي. ما عدد مولات CO2 التي تنتج عن احتراق mol 10 من C3 في كمية وافرة من الاكسجين؟
الحل هو
لإيجاد عدد مولات ثاني أكسيد الكربون (CO₂) الناتجة عن احتراق 10 مول من البروبان (C₃H₈)، يجب أولاً كتابة معادلة التفاعل الكيميائي:
\[ C₃H₈ + 5O₂ \rightarrow 3CO₂ + 4H₂O \]
من المعادلة نلاحظ أن كل 1 مول من البروبان (C₃H₈) ينتج 3 مولات من ثاني أكسيد الكربون (CO₂).
بالتالي، إذا تم احتراق 10 مول من البروبان:
\[ 10 \text{ مول من } C₃H₈ \times \frac{3 \text{ مول من } CO₂}{1 \text{ مول من } C₃H₈} = 30 \text{ مول من } CO₂ \]
إذًا، ينتج عن احتراق 10 مول من البروبان 30 مول من ثاني أكسيد الكربون.
ما عدد مولات CO2 التي تنتج عن احتراق mol 10 من C3 في كمية وافرة من الاكسجين؟
الاجابة هي::
احتراق البروبان \( C_3H_8 \) في كمية وافرة من الأكسجين يتبع المعادلة التالية:
\[
C_3H_8 + 5 O_2 \rightarrow 3 CO_2 + 4 H_2O
\]
وفقًا لهذه المعادلة المتوازنة، يتم إنتاج 3 مولات من \( CO_2 \) لكل 1 مول من البروبان \( C_3H_8 \).
لذلك، إذا تم احتراق \( 10 \) مولات من \( C_3H_8 \):
\[
\text{مولات } CO_2 = 10 \times 3 = 30 \text{ مول}
\]
إذًا، سيتم إنتاج 30 مول من \( CO_2 \).
يتفاعل غاز الميثان مع الكبريت منتجا ثاني كبريتيد الكربون CS2، وهو سائل يستخدم غالبا في صناعة السلوفان. احسب عدد مولات CS2 الناتجة عن تفاعل mol 1.5 من S8
2C*H_{4} + S_{8} -> 2C*S_{2} + 4H_{2}*S
الحل هو
النتيجة: 3 مولات من CS₂
لإيجاد عدد مولات \( CS_2 \) الناتجة عن تفاعل \( 1.5 \) مول من \( S_8 \)، يجب أولاً النظر إلى المعادلة الكيميائية المعطاة:
\[
2CH_4 + S_8 \rightarrow 2CS_2 + 4H_2S
\]
من المعادلة، نلاحظ أن كل \( 1 \) مول من \( S_8 \) ينتج \( 2 \) مول من \( CS_2 \).
– إذا كان لدينا \( 1.5 \) مول من \( S_8 \)، يمكننا حساب عدد مولات \( CS_2 \) باستخدام النسبة المولية:
\[
\text{مولات } CS_2 = 1.5 \text{ مول من } S_8 \times \frac{2 \text{ مول } CS_2}{1 \text{ مول } S_8} = 3 \text{ مولات } CS_2
\]
إذن، عدد مولات \( CS_2 \) الناتجة عن تفاعل \( 1.5 \) مول من \( S_8 \) هو \( 3 \) مولات.
لتحديد عدد مولات CS₂ الناتجة من تفاعل 1.5 مول من S₈، نحتاج إلى معرفة المعادلة الكيميائية المتوازنة للتفاعل. المعادلة هي:
\[ CH₄ + 4S \rightarrow CS₂ + 2H₂S \]
بما أن كل مول من S₈ يحتوي على 8 مولات من الكبريت (S)، فإن:
\[ 1.5 \, \text{mol S₈} \times \frac{8 \, \text{mol S}}{1 \, \text{mol S₈}} = 12 \, \text{mol S} \]
حسب المعادلة، كل 4 مولات من الكبريت تنتج 1 مول من CS₂. إذًا:
\[ \frac{12 \, \text{mol S}}{4} = 3 \, \text{mol CS₂} \]
النتيجة: 3 مولات من CS₂
يتفكك m 2.5 mol من كلوريد الصوديوم الى عناصره الاساسية الكلور والصوديوم بتمرير تيار كهربائي في محلول . فما كمية غاز الكلور بالجرامات التي نحصل عليها من العملية ؟ حسب المعادلة :
2NaCl __ 2Na + Cl2
Na=23, Cl = 35.5 علما بان )
الحل هو
كمية غاز الكلور التي نحصل عليها هي 88.75 جرام
طرق الحل هي::
لحساب كمية غاز الكلور بالجرامات التي تنتج عن تفكك 2.5 مول من كلوريد الصوديوم، سنستخدم المعادلة الموزونة التالية:
\[ 2 \text{NaCl} \longrightarrow 2 \text{Na} + \text{Cl}_2 \]
خطوات الحل:
1. احسب عدد مولات غاز الكلور (Cl₂):
– من المعادلة الموزونة، نلاحظ أن كل 2 مول من NaCl ينتج 1 مول من Cl₂.
– إذن 2.5 مول من NaCl ينتج \( \frac{2.5}{2} = 1.25 \) مول من Cl₂.
2. احسب كتلة غاز الكلور:
– الكتلة المولية لغاز الكلور (Cl₂) هي: \( 2 \times 35.5 = 71 \) جرام/مول.
– كتلة 1.25 مول من غاز الكلور هي:
\[
\text{الكتلة} = 1.25 \times 71 = 88.75 \text{ جرام}
\]
إذن، كمية غاز الكلور التي نحصل عليها هي 88.75 جرام
