ما التركيب النسبي المئوي لثاني أكسيد الكربون CO2 ؟

ما التركيب النسبي المئوي لثاني أكسيد الكربون CO2 ؟

حل سؤال ما التركيب النسبي المئوي لثاني أكسيد الكربون CO2 ؟

الحل هو

التركيب النسبي المئوي لثاني أكسيد الكربون (CO₂) هو:

– الكربون (C): حوالي 27.3%
– الأكسجين (O): حوالي 72.7%

هذا التوزيع يعتمد على الكتلة المولية لكل عنصر (كتلة الكربون ≈ 12 غ/مول، وكتلة الأكسجين ≈ 16 غ/مول لكل ذرة).

التركيب النسبي المئوي لثاني أكسيد الكربون (CO₂) يعتمد على الكتل الذرية للعناصر المكونة له: الكربون (C) والأكسجين (O).

1. الكتلة الذرية للكربون (C) = 12 غرام/مول
2. الكتلة الذرية للأكسجين (O) = 16 غرام/مول

صيغة ثاني أكسيد الكربون هي CO₂، أي أنه يحتوي على ذرة كربون واحدة وذرتين من الأكسجين.

لحساب التركيب النسبي المئوي لكل عنصر:

1. حساب الكتلة المولية لثاني أكسيد الكربون:

– كتلة الكربون = 12 غرام
– كتلة الأكسجين = 2 × 16 = 32 غرام

إذًا، الكتلة المولية الإجمالية لثاني أكسيد الكربون = 12 + 32 = 44 غرام/مول.

2. حساب النسبة المئوية للكربون:

\[
\text{النسبة المئوية للكربون} = \left( \frac{12}{44} \right) × 100 = 27.27\%
\]

3. حساب النسبة المئوية للأكسجين:

\[
\text{النسبة المئوية للأكسجين} = \left( \frac{32}{44} \right) × 100 = 72.73\%
\]

النتيجة:
– النسبة المئوية للكربون = 27.27%
– النسبة المئوية للأكسجين = 72.73%

س ٥ /

من سلبيات احتراق غاز البروبان C3Hs إنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون CO2، مما يزيد من تركيزه في الغلاف الجوي. ما عدد مولات CO2 التي تنتج عن احتراق mol 10 من C3 في كمية وافرة من الاكسجين؟

الحل هو

لإيجاد عدد مولات ثاني أكسيد الكربون (CO₂) الناتجة عن احتراق 10 مول من البروبان (C₃H₈)، يجب أولاً كتابة معادلة التفاعل الكيميائي:

\[ C₃H₈ + 5O₂ \rightarrow 3CO₂ + 4H₂O \]

من المعادلة نلاحظ أن كل 1 مول من البروبان (C₃H₈) ينتج 3 مولات من ثاني أكسيد الكربون (CO₂).

بالتالي، إذا تم احتراق 10 مول من البروبان:

\[ 10 \text{ مول من } C₃H₈ \times \frac{3 \text{ مول من } CO₂}{1 \text{ مول من } C₃H₈} = 30 \text{ مول من } CO₂ \]

إذًا، ينتج عن احتراق 10 مول من البروبان 30 مول من ثاني أكسيد الكربون.

ما عدد مولات CO2 التي تنتج عن احتراق mol 10 من C3 في كمية وافرة من الاكسجين؟

الاجابة هي::

احتراق البروبان \( C_3H_8 \) في كمية وافرة من الأكسجين يتبع المعادلة التالية:

\[
C_3H_8 + 5 O_2 \rightarrow 3 CO_2 + 4 H_2O
\]

وفقًا لهذه المعادلة المتوازنة، يتم إنتاج 3 مولات من \( CO_2 \) لكل 1 مول من البروبان \( C_3H_8 \).

لذلك، إذا تم احتراق \( 10 \) مولات من \( C_3H_8 \):

\[
\text{مولات } CO_2 = 10 \times 3 = 30 \text{ مول}
\]

إذًا، سيتم إنتاج 30 مول من \( CO_2 \).

يتفاعل غاز الميثان مع الكبريت منتجا ثاني كبريتيد الكربون CS2، وهو سائل يستخدم غالبا في صناعة السلوفان. احسب عدد مولات CS2 الناتجة عن تفاعل mol 1.5 من S8

2C*H_{4} + S_{8} -> 2C*S_{2} + 4H_{2}*S

الحل هو

النتيجة: 3 مولات من CS₂

لإيجاد عدد مولات \( CS_2 \) الناتجة عن تفاعل \( 1.5 \) مول من \( S_8 \)، يجب أولاً النظر إلى المعادلة الكيميائية المعطاة:

\[
2CH_4 + S_8 \rightarrow 2CS_2 + 4H_2S
\]

من المعادلة، نلاحظ أن كل \( 1 \) مول من \( S_8 \) ينتج \( 2 \) مول من \( CS_2 \).

– إذا كان لدينا \( 1.5 \) مول من \( S_8 \)، يمكننا حساب عدد مولات \( CS_2 \) باستخدام النسبة المولية:

\[
\text{مولات } CS_2 = 1.5 \text{ مول من } S_8 \times \frac{2 \text{ مول } CS_2}{1 \text{ مول } S_8} = 3 \text{ مولات } CS_2
\]

إذن، عدد مولات \( CS_2 \) الناتجة عن تفاعل \( 1.5 \) مول من \( S_8 \) هو \( 3 \) مولات.

لتحديد عدد مولات CS₂ الناتجة من تفاعل 1.5 مول من S₈، نحتاج إلى معرفة المعادلة الكيميائية المتوازنة للتفاعل. المعادلة هي:

\[ CH₄ + 4S \rightarrow CS₂ + 2H₂S \]

بما أن كل مول من S₈ يحتوي على 8 مولات من الكبريت (S)، فإن:

\[ 1.5 \, \text{mol S₈} \times \frac{8 \, \text{mol S}}{1 \, \text{mol S₈}} = 12 \, \text{mol S} \]

حسب المعادلة، كل 4 مولات من الكبريت تنتج 1 مول من CS₂. إذًا:

\[ \frac{12 \, \text{mol S}}{4} = 3 \, \text{mol CS₂} \]

النتيجة: 3 مولات من CS₂